专题2 第三单元 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（苏教版）

第三单元　化学平衡的移动 第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响 [素养发展目标]　1．了解化学平衡移动的概念和移动的条件。2．理解浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3．能通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 一、化学平衡的移动 1．定义 当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的方向 条件改变 3．图示表示 【即学即练】 1．下列说法正确的是 。 ①外界条件改变，化学平衡一定移动 ②化学平衡发生移动，外界条件一定改变 ③反应速率改变，平衡一定发生移动 ④平衡发生移动，反应速率一定改变 ⑤条件的改变使v(正)≠v(逆)，平衡发生移动 提示：②④⑤ 二、浓度变化对化学平衡的影响 1．[基础实验]完成课本P65实验，并填写以下空白： 实验原理 实验步骤 实验现象 ①溶液由黄色变为橙色 ②溶液由橙色变为黄色 实验结论 c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向逆反应方向移动 2．浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向正反应方向移动。 ②减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向逆反应方向移动。 3．利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系浓度商用Qc＝表示，则： 当Qc＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Qc<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Qc>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 【即学即练】 2．对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(　　) A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 提示：D 三、压强变化对化学平衡的影响 1．[交流讨论]根据教材P68图2­18数据，分析压强对合成氨平衡的影响，并完成下表。 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K＝ 正向移动 逆向移动 N2O4(g) 2NO2(g) K＝ 逆向移动 正向移动 FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) K＝ 不移动 不移动 2．在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 对于可逆反应aA(g)bB(g)　K＝ (1)若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向(气态物质分子数减少的方向)移动。 (2)若a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不移动。 (3)若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡逆向(气态物质分子数减少的方向)移动。 【即学即练】 3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(×) (2)增大压强可使平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(×) (3)恒容密闭容器中充入He气，可使平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向正反应方向移动(×) (4)对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动(×) (5)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×) 一、浓度变化对化学平衡的影响 实验原理 　Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　　(红色)　 实验 步骤 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中 实验现象 红色 红色变浅 红色加深 1．在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？ 提示：通过溶液颜色的变化可知，化学平衡状态发生了变化。 2．试管b中加入铁粉后，溶液颜色变浅的原因是什么？ 提示：加入铁粉后发生反应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，颜色变浅。 3．试管c中滴入浓度更大的KSCN溶液，溶液的颜色加深的原因是什么？ 提示：加入浓度较大的KSCN溶液，c(SCN－)浓度增大，平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，颜色变深。 4．加入适量的KCl固体，