第四章化学反应与电能 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是 A．电极上发生的反应为： B．CuSO4溶液浓度为0.05 mol/L C．电解到时刻，加入可使溶液复原 D．若使用甲烷燃料电池作电源，时理论上消耗甲烷0.00125 mol 2．工业上可利用电化学原理实现水煤气中的再利用。如图装置可将催化还原为。下列说法正确的是    A．a的电势比b的电势高 B．阳极的电极反应为 C．理论上转移电子时，装置共产生的气体(标准状况) D．电极的质量变大 3．将设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是 A．电极为正极，发生还原反 B．电池工作时，氧离子从极向极移动 C．极的电极反应式： D．若参与反应，则通过外电路电子的物质的量是 4．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X一定有强氧化性 B 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 将银粉加到HI溶液中 产生无色气体和黄色沉淀 I-和Ag+形成沉淀，促进Ag和H+反应 D 用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液 开始时阴极无红色物质析出 氧化性：Cu2+＜Fe2+ A．A B．B C．C D．D 5．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和CH3COO-的废水。废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示。已知Ⅲ室中O2除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应。下列说法不正确的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．电子从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ室电极和Ⅲ室电极 C．Ⅰ室的电极反应式为： D．若双阴极通过的电流相等，当Ⅰ室产生时Ⅲ室消耗 6．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是 实验装置图及药品             选项 A．制备氢氧化铁胶体 B．灼烧碎海带 C．实验室制取并收集 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 7．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．被氧化至后，配体失去质子能力减弱 B．M与中的化合价不同 C．图示过程发生在电解池阳极区 D．该过程有非极性键的形成和断裂 8．某过渡金属(M)－锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCn+LiyMO2Lix-1Cn+Liy+1MO2，下列说法不正确的是 A．放电时电子从Cn流入Al，还原电极B中的金属元素M B．充电时B电极的反应式为：Liy+1MO2-e-=LiyMO2+Li+ C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体 D．当Li+移向电极A时，化学能转化为电能 9．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。唒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 A．Cu和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ B．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)    △H=-1124.4kJ•mol-1 C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+6H+=Te+3H2O D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl- 10．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是 A．放电时铝电极的电极反应式为 B．电池放电时的反应原理为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极，被氧化 11．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是 A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀 C．生成反应的化学方程式为 D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用 12．下列离子方程式