第11讲 化学键-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第11讲 化学键 目录 1 1 考点一　离子键与离子化合物 1 考点二　共价键和共价化合物 3 考点三　化学键及其综合应用 4 5 7 1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。 3.会用电子式表示常见离子化合物、共价键的的形成过程。 4.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 考点一　离子键与离子化合物 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)概念： 之间存在的强烈的相互作用称为离子键。 (2)成键三要素 ①成键粒子： ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) ③成键元素：一般是 元素与 元素 2．离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 (2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 【温馨提示】 （1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 （2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 （3）不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 （4）成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 二、电子式 1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ； 碳原子： ； 氧原子： ； 氖原子： 。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子 、 硫离子 。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙： 、 硫化钾： 。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【例2】（2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是 A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨ 考点二　共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过 形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 2．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子 (1)概念： 之间全部以 结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2： ，N2： ，NH3： 。 ②结构式：化学上，常用“—”表示1对