第12讲 硫及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第12讲 硫及其化合物 目录 1 1 考点一　硫和二氧化硫 1 考点二　硫酸 4 考点三　含硫化合物的转化及实验 6 10 14 1．了解硫单质、二氧化硫、硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用。 2．了解硫元素在自然界中的存在形态，及常见的不同价态的含硫物质。 3．掌握SO的检验方法。 4．能从物质类别和元素价态变化的角度认识物质间的转化。 考点一　硫和二氧化硫 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 或 价，氧为 价。 2．物理性质 颜色 状态 质地 溶解性 熔沸点 密度 晶体 质脆，易研成粉末 溶于水， 溶于酒精， 溶于 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 3．化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为 、 、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 A．S与O2反应的化学方程式为 ，空气中燃烧火焰为 色。 B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)： 。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4．主要应用 硫黄主要用于制造 、化肥、火柴及杀虫剂等。 二、 二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 比空气 溶于水 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性 A．与水反应： 向生成物方向进行的反应叫 ，向反应物方向进行的反应叫 ，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫 。 B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液 C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH== ，SO2(过量)+NaOH== D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2== (产生淡黄色沉淀) (3)还原性 A．与O2反应：2SO2+O2 2SO3 B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4 (4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。 【温馨提示】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．主要应用 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。 4．常见漂白剂的漂白原理 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理] 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【温馨提示】SO2和CO2混合气体的鉴别 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽 ⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【例2】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO