3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 B 加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向等浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液 出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀) D 向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 2．下列有关离子方程式不正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．碱性锌锰干电池的正极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．用惰性电极电解饱和食盐水： 3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅 反应的平衡正向移动 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列叙述正确的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多 B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp 不变 C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大 D．pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10 mol/L 5．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 6．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是 A．AgCl溶解度随增大而增大 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．当时，溶液中 D．25℃时，的平衡常数 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较元素的非金属性 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 非金属性：C>B B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ C 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀转化成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] D 检验溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( ) A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： B．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．向浊液中加入溶液： 二、填空题 11．已知25℃时，，式量为100。 (1)书写表示沉淀溶解平衡的方程式 。 (2)计算25℃的溶解度 水。(保留2位有效数字) 12．工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题：精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后， ；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是 。(部分盐