(配套教参)高效作业28 盐类的水解-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

[高效作业28]　盐类的水解(见学生用书P399) 新教材　夯基固本 1．[2023·杭州高级中学月考]叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　B　) A．0．01 mol·L-1 HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3⥫⥬Na＋＋N D．0．01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3) 【解析】由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根离子(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0．01 mol·L-1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3⥫⥬H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和N，电离方程式为 NaN3===Na＋＋N，C错误；0．01 mol·L-1 NaN3溶液中，由元素质量守恒可知，c(Na＋ )＝c(N)＋c(HN3)，D错误。 2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　B　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 NaOH 【解析】相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性，B项符合题意。 3．25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10．0 mL 0．20 mol·L-1 5．0 mL 0．20 mol·L-1 溶液ⅠpH＝5．0 HB 10．0 mL 0．20 mol·L-1 5．0 mL0．20 mol·L-1 溶液ⅡpH＝4．0 下列说法错误的是(　B　) A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1．0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) 【解析】根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液Ⅱ为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。A项，由电荷守恒可知溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5．0，则c(H＋)>c(OH－)，因此c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；B项，溶液Ⅰ的pH＝5．0，溶液Ⅱ的pH＝4．0，则HB的电离常数大于HA的电离常数，故<1<10，错误；C项，由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正确；D项，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)，正确。 4．[2023·湖州中学模拟]室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12 2 向0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入过量0．2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 4 向0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0．05 mol·L-1 HCl溶液，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是(　A　) A．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3得到的溶液中有c(HCO)<c(CO) D．实验4中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 【解析】Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)，故A项正确；因为此时溶液中产生了CaCO3沉淀，静置后的上层清液中处于沉淀溶解平衡，则c(Ca2+)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)，故B项错误；Na2CO3溶液中通入过量的CO2，则溶液中主要的溶质为NaHCO3，此时溶液中c(HCO)>c(CO)，故C项错误；实验4中反应的离子方程式为CO＋H＋⥫⥬HCO，故D项错误。 5．[2023·东阳中