(配套教参)高效作业16 反应热-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

[高效作业16]　反应热(见学生用书P367) 新教材　夯基固本 1．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是(　A　) A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．ΔH1＋ΔH4>ΔH2＋ΔH3 C．ΔH4>0 D．ΔH3<0 【解析】由题图可知①CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COO－(aq)＋NH(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ；②CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH2；③NH3·H2O(aq)===OH－(aq)＋NH(aq)　ΔH3 ；④OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH4 。由以上得②＋③＋④＝①，即ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1，A正确；由ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1得ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3＋2ΔH4，中和反应是放热反应，故ΔH4<0，所以ΔH1＋ΔH4<ΔH2＋ΔH3，B错误；中和反应是放热过程，所以ΔH4<0，C错误；弱电解质的电离是吸热过程，所以ΔH3>0，D错误。 2．[2023·丽水中学模拟]已知反应Ⅰ：C(s)＋O2(g)⥫⥬CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO(g)＋O2(g)⥫⥬2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2C(s)＋O2(g)⥫⥬2CO(g) ΔH3＝－222 kJ·mol-1 在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO2的物质的量之比(　B　) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【解析】温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应Ⅱ焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，气体中CO与CO2的物质的量之比增大。 3．下列说法正确的是(　C　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ 【解析】热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，ΔH要注明单位，A项错误；有些放热反应在点燃或加热时才能发生，B项错误；ΔH的单位应为kJ·mol-1，D项错误。 4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．4 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　B　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48．4 kJ·mol-1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 517．6 kJ·mol-1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 517．6 kJ·mol-1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－48．4 kJ·mol-1 【解析】C8H18(辛烷)的摩尔质量为114 g·mol-1，所以1 mol C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 517．6 kJ热量。 5．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393．5 kJ·mol-1、ΔH＝－285．8 kJ·mol-1、ΔH＝－890．3 kJ·mol-1、ΔH＝－2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是(　D　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571．6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol-1 【解析】根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，故只有D正确。 6．[2023·菱湖中学模拟]标准状态下电极反应焓变可以分解为如图所示的循环，下列关系正确的是(　B　) A．ΔH1>0　ΔH3>0 B．ΔH4>0　ΔH6<0 C．ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 【解析】利用固体→液体→气体属于吸热过程，原子失去电子需要吸收能量以及盖斯定律进行分析； M(s)→M(g)需要吸收能量，即ΔH1＞0，M＋(g)→M＋(aq)需要放出能量，即ΔH3＜0，故A错误；H＋(aq)→H＋(g)需要吸收能量，即ΔH4＞0，H(g)→H2(g)，形