2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．和在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为 D．乙烯催化氧化的反应方程式为 2．下列实验操作正确的是 A．测定化学反应速率 B．分离乙醇和乙酸 C．测定中和热 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 3．℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 4．对可逆反应：，则下列叙述中正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．若单位时间内生成n mol NO，同时生成，则反应达到平衡状态 C．若、、的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态 D．化学反应速率关系是： 5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示 下列叙述错误的是 A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低 D．2~8min的化学反应速率 6．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 7．某温度下，可逆反应： 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 A．③④ B．①③ C．②③ D．①② 8．下列实验能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 A．A B．B C．C D．D 9．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 10．一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应 ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 二、填空题 11．含铁化合物是重要的基础材料。 请问答： (1)已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为 K。 (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为： ①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率(正) (逆)，理由是 。 ②下列说法不正确的是 。 A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为 B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率 C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量 D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动 ③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是 (选填：a、b、c、d)。 ④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下： 还原剂 600℃ 700℃ 800℃ 900℃ 1000℃ 1100℃ 1200℃ H2 4.18 3.34 2.94 2.60 2.32 2.30 2.25 CO 1.66 2.50 2.90 3.24 3.52 3.54 3.59 请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是 。 (3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。① ；② 。 12．生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。 Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污