4.2电解池 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A．Cu(1)极为负极，其电极反应为 B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 2．锂离子电池具有体积小、重量轻、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。某磷酸铁锂电池工作原理如图所示(为嵌锂石墨)。下列说法正确的是 A．磷酸铁锂中铁为+3价 B．放电时： C．该电池使用非水电解质溶液 D．充电时磷酸铁锂电极发生还原反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA D．50g 34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA 4．CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应历程为阴极反应历程 B．催化剂降低了反应的活化能 C．高温下一定能提高电催化制备CO的速率 D．电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O 5．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得MnO2，电解示意图如图，下列说法正确的是 A．电池工作时电子从b电极流出，经过电解质溶液到达a电极表面 B．接通电源后a极产生的Li+和Mn2+，定向移动到b极区 C．电解一段时间后b极区pH增大 D．电极a的电极反应： 2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O 6．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的个数为 B．的稀硫酸中含有的个数为0.1 C．电解精炼铜时在阴极得到，转移电子的个数为2 D．与足量反应生成的个数为 7．在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是 A．CaCO3在碱室形成 B．两个双极膜中间层的H+均向右移动 C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存 D．b极为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O 8．某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 B．放电时负极反应： C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol D．充电过程中。NaCl溶液浓度增大 9．下列说法不正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 10．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B．当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O 11．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是 A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝 C．阴极产生气体具有可燃性 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 12．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，如阳极失电子数大于6.02×1022 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 C．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可加入氨水调节溶液至适当pH D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 13．锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A．该电池充电时应将Zn电极与电源正极相连 B．该电池的负极反应为 C．该电池放电时溶液中的K+向石墨电极移动 D．充电时，每生成转移的电子数为 14．下列关于工业生产说法不正确的是 A．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 B．氯碱