第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 B．新制氯水久置后变为无色透明溶液 C．对平衡混和气体加压后颜色变深 D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 3．一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中X的物质的量浓度保持不变 C．Y的体积分数保持不变 D．容器内的压强不再变化 4．一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 A．的质量保持不变 B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．单位时间内，断裂，同时断裂 D．、的物质的量之比为1：3 5．焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S<0 B．生成1molSO2同时消耗1molCO2，可判断反应到达平衡 C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合 D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右 6．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D．v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 7．下列反应在高温下不能自发的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 9．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向 10．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式： 因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是 A．置于低温条件下 B．置于高温条件下 C．加入合适的催化剂 D．将产物及时分离 11．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2 C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He 12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示使用催化剂 C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0 13．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速