2.1.3.共价分子空间结构的预测课后练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.3.共价分子空间结构的预测课后练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的反式结构：   2．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 3．CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是 A．CsCl的电子式：   B．基态的核外电子排布式： C．的空间构型：三角锥形 D．中子数为18的Cl原子： 4．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．分子的结构模型 B．的模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关的说法正确的是 A．空间结构与相似 B．空间结构与相似 C．空间结构与相似 D．空间结构与相似 6．下列化学用语表示不正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式： 7．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 A． B． C． D． 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．水的电子式： B．的VSEPR模型 C．中子数为143的铀原子： D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式： 9．下列说法正确的是 A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaF溶液显酸性 B．H2O分子中O的价层电子对数为4 C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构 11．下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的非极性分子 B．的中心原子杂化轨道类型为杂化 C．的VSEPR模型为四面体形 D．的空间结构为平面三角形 12．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．NCl3 B．SO C．BF3 D．CO2 13．下列有关分子空间结构的说法正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 14．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是 A．CO(NH2)2易溶于水 B．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同 C．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化 D．元素的电负性O＞N＞C＞H 15．短周期主族元素W、X、Z、Y的原子序数依次增大，简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是    A．电负性： B．简单氢化物的还原性： C．分子的模型为三角锥形 D．Y、Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸 16．二氯亚砜(SOCl2)是典型的质子溶剂，二氯亚砜需于室温下干燥环境中储存在玻璃瓶内。它与水反应会放出有毒气体HCl和SO2：，下列说法正确的是 A．H2O的中心原子是sp2杂化 B．SO2的空间结构为直线形 C．SOCl2分子中S原子的价层电子对数为4 D．键能：H-O＜H-Cl 17．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为   B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为   C．H2O2的电子式：   D．NH3的VSEPR模型为   18．下列分子的空间构型为V形的是 A．CO2 B．CS2 C．BeCl2 D．HClO 19．下列有关化学用语正确的是 A．CCl4分子的比例模型： B．H2O的VSEPR模型   C．NH4Br的电子式：   D．p—p σ键电子云轮廓图   20．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 21．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于