内容正文:
2.1.3.共价分子空间结构的预测巩固练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版(2020)选择性必修2
一、单选题
1.下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是
A.PCl5 B.NO C.SiCl4 D.PbCl2
2.甲烷是最简单的有机化合物,其分子结构为
A.V形 B.直线形 C.三角锥形 D.正四面体形
3.下列符号表征或说法正确的是
A.电离:H2S=HS- + H+ B.位于元素周期表p区
C.空间结构:平面三角形 D.电子式:
4.下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A. B. C.HClO D.
5.下列化学用语表示不正确的是
A.的形成过程:
B.的VSEPR模型:
C.键电子云轮廓图:
D.硅的基态原子轨道表示式:
6.下列叙述中正确的是
A.键一定比键强度大 B.型的分子空间结构一定为平面三角形
C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定都是极性键 D.三氟乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性
7.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.碳的基态原子轨道表示式:
C.C1-C1的p-pσ键电子云图形:
D.SO3的VSEPR模型:
8.下列符号表征或说法正确的是
A.电离:
B.KOH电子式:
C.空间结构:三角锥形
D.Cl位于元素周期表p区
9.下列化学用语或图示不正确的是
A.1-丁烯的实验式:
B.的VSEPR模型:
C.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为:
D.HCl分子中键的形成:
10.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。是常见还原剂,可用溶液吸收。还可以用于生产、等有机物。下列有关说法正确的是
A.能形成分子间氢键
B.中的键角比的大
C.的空间构型为三角锥形
D.中有配位键
11.下列化学用语表示正确的是
A.基态的价电子轨道表示式:
B.氨基的电子式:
C.2,3-二甲基丁烷的键线式:
D.的VSEPR模型:
12.下列各组分子中,中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是
A.SO3与 BF3 B.CH4与NH3 C.CO2与NO2 D.H2S与CCl4
13.下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是
A. B. C. D.
14.已知黑铜泥主要含,还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下:
下列说法中正确的是
A.“酸浸”生主要反应之一为,每1 mol 被浸取,转移电子的物质的量为
B.“沉砷酸铜”过程中不断加NaOH溶液的目的是减小浓度,提高砷酸铜的产率
C.基态比稳定
D.为三元弱酸,的VSEPR模型是平面三角形
15.离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图,其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是
A.阳离子中所有C、N原子可能共平面
B.阴离子中Al原子为杂化,键角为120°
C.阳离子中存在大键
D.电负性大小顺序为N>C>H>Al
16.科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中R、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.离子半径: B.分子的模型为三角锥形
C.Z的含氧酸的酸性强于X的含氧酸酸性 D.图中物质的阴离子中所有原子都满足8电子稳定结构
17.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体,并放出大量的热,是制造HTPB火箭推进剂的重要原料,结构简式如图,其中五元环为平面结构,下列说法正确的是
A.基态N原子核外电子的运动状态有3种
B.阴离子的空间构型为三角锥形
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D.该化合物因存在类似于苯分子的大键,所以非常稳定
18.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是
A.NH4+为正四面体形 B.CS2为直线形
C.ClO3-的空间构型为平面三角形 D.PCl3为三角锥形
19.甲磺酸 是一种强酸。下列说法正确的是
A.推测甲磺酸难溶于水 B.该分子中心原子S的价层电子对数为6
C.分子中所有化学键均为极性共价键 D.该分子中硫氧键的键长均相同
20.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是
A.NCl3分子呈三角锥形,这是氮原子采取sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子,其空间结构一定是四面体形
D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形
21.下列描述中,正确的是
A.CS2是空间结构为V形的极性分子
B.ClO和ClO的VSEPR模型相同,但离子空间结构不同
C.NO和NH3的空间结构均为三角锥形
D.SiF4和CO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
22.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(),酸性条件下砒霜