第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．下列事实能用物夏特列原理解释的是 A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B．平衡后加压混合气体颜色加深 C．工业合成氨时选择较高温度下进行 D．氧化生成时使用催化剂 2．下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B．增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子 3．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大，的平衡转化率减小 4．下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 前者产生气泡更快   将球分别浸泡在冷水和热水中         催化效果好于 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 用收集一定体积的所需时间来测定双氧水分解的速率 A．A B．B C．C D．D 5．某科研小组研究臭氧脱除和的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     已知该体系中臭氧发生分解反应：。 向容积一定的密闭反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是    A．Q点可能为平衡状态点 B．反应Ⅱ的逆反应活化能 C．100℃时，的转化率远高于，其可能原因是小于 D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低和单位时间内的转化率 6．已知： 且②④为放热过程，下列说法正确的是 A． B．和的键能差可以表示为 C． D．升温时，丙烷与反应速率加快，与反应速率降低 7．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.    下列说法错误的是 A．反应Ⅱ在时，能自发进行 B．相同温度下，的主要原因可能是 C． D．时，平衡常数 8．某温度下，将和充入密闭容器中发生反应  ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D．从反应开始至a点， 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应：  ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 B．图二是可逆反应  的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是() 10．根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 11．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B．该反应为放热反应 C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D．催化剂不能改变该反应的反应热 12．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1.5molH2、1.5molI2 1molH2、2molI2 2molH2、1molI2 HI的百分含量 w1 w2 w3 平衡常数 K1 K2 K3 体系压强/Pa P1 P2 P3 H2的转化率 α1 α2 α3 A．w1＜w2=w3 B．K1=K2=K3 C．P1=P2=P3 D．α2＞α1＞α3 13．反应2N