第一章化学反应的热效应 单元测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．结合下图信息分析，反应的为    A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能量是330KJ/mol、229KJ/mol是产生中间体Ⅰ和Ⅱ释放的总能量，相对能量是123KJ/mol、77KJ/mol是中间体Ⅰ和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H=—(330+229—123—77)KJ/mol=—359KJ/mol，故本题选C。 2．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H1=−24.8kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)  △H2=−15.73kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H3=640.4kJ/mol 则14gCO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为 A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol 【答案】B 【详解】由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  △H＇=，故CO对应的反应焓变△H=0.5△H＇=−109kJ/mol，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 3．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1 【答案】A 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则其逆过程吸热，即HF的ΔH1>0，A项正确； B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，B项错误； C．ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，其大小与氢卤酸的种类无关，C项错误； D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X生成气态原子吸收a kJ能量，则ΔH2=＋a kJ·mol-1，D项错误； 故选：A。 4．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol 过程Ⅱ：… 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子 B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ中：2Fe3O4=6FeO+O2，当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232gFe3O4的物质的量为1mol，故生成0.5mol氧气，O元素由-2价上升到0价，转移2 mol电子，故A正确； B．由图可知，过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)，已知：①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.0 kJ/mol；②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol，由盖斯定律可知，可得3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH=＋128.9 kJ/mol，故B正确； C．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是吸热反应，过程Ⅰ是将光能转化为热能，热能转化为化学能，过程Ⅱ中是将热能转化为化学能，故C错误； D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点，故D正确； 故选C。 5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H—O键 O=O键 H—H键 O—O键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【详解】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，A项正确； B．过程Ⅰ为2 mol H2O变成2 mol H原子和2 mol —OH，吸收的总能量为46