上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

上海市吴淞中学2023学年高二年级第一学期期中测试 化学 试卷 试卷满分，100分考试时间：60分钟 相对原子质量：H-】C-12N140-168-32Fe56 一、边棒题（条题只有一个正确选项，奉题2分） 1.下列说法正确的是 A焓的大小受系统的温度、压强等因素的影响 B.化学反应的反应热等于反应前后培的变化 G浓疏酸溶于水是放热反应 D煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 2.下列说法中，正确的是 A,△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.含1 mol H2S(04的溶液与含0.5 mol Ba(Oz的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D.22.4LH与112LO2反应生成液态水放出的热量就是H2的燃烧热 3.已知某反应2A,O,(⊙)+3C(s)=2AI(s)+3C02(g)△H>0,设△H和△S不随温度而变 化，下列说法中正确的是 A.低温下能自发变化 B.高温下能自发变化 C.任何温度下都是自发变化 D.任何温度下都是非自发变化 4,AB型强电解质在水中溶解（可视作特殊的化学反应）表示为AB(sFA(aq十B-(aq),其烙变 和熵变分别为△H和△S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A.△H和AS均大于零 B.△H和△S均小于零 C.4H可能大于零或小于零，△S大于霉D.△H和△S均可能大于零或小于零 5.以下说法正确的是 A.影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C.任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 6.在恒容密闭容器中，投入一定量的反应物，发生如下可逆反应 4NO,(g)+2NaCl(s)≠2NaNO,(s)+2NO(g)+Cl,(g),说明该反应已达到平衡状态的是 A.VNO2)=2vNO) BNO和C的物质的量之比不变 C混合气体密度保持不变 DcN02):cNO):c(Cl2)=4:2:1 7.某温度下，'在恒容密闭容器中发生反应：2N20,(g)≠4NO(g)+O2(g),测得N205浓 度随时间变化如下表： 时间/min 0 2 3 4 cN205)/mol-L1.000.710.500.350.25 0.17 下列说法错误的是 A0~5min内容器中压强不断增大 B.0~2 min O2)=7.5mol-L-.h C.2 min c(NO2)=0.50mol-L- D,02min内的速率比2~4min内的速率大 第1页 8.已知反应式：aX(g)+bY(g)≠pQ(g)+qZg),已知反应已达平衡，此时 600=03m1-L,其他条件不变，容编小到跟来的匀，一段时间后宽所达到平葡，测 得cCX)=0.5mol.L,下列说法一定正确的是 A反应向逆方向移动 B:Y的转化率增大 C达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度郁减小 D.Z的体积分数减小 9.某密闭容器内，可逆反应2X⑦)≠Y(g)+Zs)达到平衡，则有 A.恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变 B恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 C.恒温恒容时，加入少量Z,则平衡向左移动 D恒温恒容时，加入催化剂，Z的质量会增加 10.某温度下，向三个容积相等的恒容意闭容器中分别加入①2moll,②4 mol HI,③1 mol H2 与1mol五z,发生反应2H(gH(g+l(g)△H=ak·mo,均达到平衡时，三个容器中的 焓变分别是△H1、△出2、△H,下列关系正确的是 A各容器的压强：①-②-⑨ Blk的浓度：②①③ C.焓变的关系：△H+△H-akJ·mo Dh的体积分数：①-②③ 二、殖酸作为重要的化工产品，是衡量一个国家工业发展水平的标志之一，如图1所示为 工业制疏酸的流程田。请回答下列问题： 400-500℃ 983%的祁 贺铁矿 V:0张化剂 →S0,☐酸酸驱收H504 (FeS) 过程 过程印 空气 图1 11.过程I中，已知燃烧过程中，每转移11mol的电子放出853kJ热量，请写出黄铁矿与空 气反应的热化学方程式 12.过程Ⅱ中发生的反应是：2S0,(g)+0,(g)92S0,(g)△H=-197m01 (1)该过程使用“常压”的原因是 (2)某温度下，反应达到平衡后S0z、02、S0,的物质的量之比为3：2：5，保持其它条件不变， 升温后重新达到平衡，S02、02的物质的量分别为1.4mol和0.9mol,则此时容器内S0] 的物质的量应为 nol。 (3)相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生过程Ⅱ的反应，且起始时 均正向进行。实验测得的相关数据如下表所