3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．甲装置用于酸性溶液滴定溶液 B．乙装置用于判断，且可转化成 C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸 D．丁装置可用于除去氯气中的HCl 2．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)，CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq)，HCO(aq)H+(aq)+CO(aq)，Ca2+(aq)+CO(aq)CaCO3(s)(蛋壳)，澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是 A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水 3．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是 A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成 B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大 C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5 D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 4．溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线③代表Ca2+ B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大 C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+) D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9 5．已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 6．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①中生成的沉淀是 B．实验①生成沉淀的离子方程式是： C．实验②沉淀中不可能含有 D．实验③生成沉淀的离子方程式是： 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡： D．由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为12.20mL 9．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 10．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 11．以菱镁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有、和。下列说法不正确的是 A．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 B．浸出镁的反应为 C．流程中可循环使用的物质有 D．分离与、是利用了它们氢氧化物的不同 12．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程：