第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．氢气分子间存在非极性共价键 B．氯气与水反应的产物是离子化合物 C．氧气分子内存在非极性共价键 D．盐酸中含有氯化氢分子 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y C．W的氧化物中只含有离子键 D．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构 3．下列电子式，书写正确的是 A．氮原子 B．钠离子 C．氦原子 D．氮离子 4．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．一氯甲烷的分子球棍模型： C．氯离子的结构示意图： D．的电子式： 5．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．Na2O D．H2O 6．金刚石和石墨可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成二氧化碳，这一事实说明了金刚石和石墨互为 A．同一单质 B．同位素 C．同素异形体 D．同一物质 7．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是 A．半径大小： B．氧化性强弱： C．热稳定性强弱： D．碱性强弱： 8．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．的熔、沸点比高，则的熔、沸点比高 B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 10．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 11．N和P两种元素性质相似，下列关于与的说法错误的是 A．分子的极性： B．水中的溶解度： C．还原性： D．结合的能力： 12．下列原子中含有中子数最多的是 A． B． C． D． 13．2022年春节联欢晩会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为]，绿色来自孔雀石[主要成分为]。下列说法正确的是 A．也可写作，它属于碱类 B．与互为同素异形体 C．和均能与强酸发生反应 D．质量相同时，的含铜量大于的 14．铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是 A．①； B．②；NaOH溶液 C．③；NaOH溶液 D．④； 15．黑磷(结构如图所示)是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是 A．还原性比强 B．的中子数为15 C．黑磷中存在共价键 D．黑磷和白磷互为同位素 二、填空题 16．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ，写出YM的电子式： 。 (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)： 。 (3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是 。 a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为 。 (4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 。 ②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。 17．核外电子