2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是 A．都使用了催化剂 B．都选择了较高温度 C．都按方程式的系数比投料 D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 2．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示， 下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小 3．在T℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当混合气体中的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入适量，再次平衡后增大 C．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大 D．该温度下用压强表示的化学平衡常数为 4．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是 A．甲为绝热容器 B．的平衡转化率：甲>乙 C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 6．两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A．a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B．aˊ、bˊ的颜色一样深 C．aˊ、bˊ的压强分别为a、b的压强的2倍 D．aˊ中的一定比bˊ中的大 7．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B．使用催化剂可使N2的转化率达到100% C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 8．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 9．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．加入催化剂有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应适宜选用的催化剂为Y B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率 C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1 D．a、c点都为该条件下的平衡点 11．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式： C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变 12．20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： B．催化剂吸附和会消耗能量 C．在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D．使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率 13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，H