河北省邯郸市多校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 河北省示范性高中高二年级期中质量检测联合测评 化 学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、科技有着密切的关系，下列有关说法错误的是 直流电源 镀件 蘸有 食盐水 的铁钉 AgNO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可验证铁的吸氧腐蚀，导管内液面上升 B.图2可以实现在镀件上镀银 C.图3：暖宝贴应用了原电池原理 D.图4：电动汽车行驶时，涉及化学能转化为电能的过程 2.对于可逆反应A(g)十2B(g)一C(g)+D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙 述错误的是 A.若”A=1,增大1，则A的转化率降低 B.恒温恒压条件下，充人Nc(g),v(正)、v(逆)均减慢，且平衡逆向移动 C.缩小体积，单位体积内活化分子的百分数不变，v(正)、（逆）均加快 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小、v(逆)增大 3.500K时，在2L恒容密闭容器中充人1.0molN:和3.0molH2,发生反应 N2(g)+3H2(g)一2NHa(g),2min时，N:的转化率为20%，经tmin达平衡时，Nz的浓度 高二化学第1页（共8页） 为0.3mol/1.。下列说法正确的是 A.前2min的平均速*v(1H,)0,15mol/(1·min) B.若其他条件不变.起始时只充入2.0 mol NH,与充人1,0mlN2和3.0m6lH1达到平衡 所需的时间相同 C.若该反应放热，仅改为绝热容器中进行，达到平衡时，N2的转化率大于40% D.温度不变，起始时向容器中充入0.6 mol N2,l,8malH2和0,8 mol NH,反应向逆反应方 向进行 4.科研人员研究了利用太阳光在催化剂表而实现分解水蒸气的反应，涉及历程如下图。 999999 。氢原子 。氧原子 已知：键能如下表 化学键 H-O 00 H-H 0-0 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 下列说法正确的是 A过程I有H一O断裂，为吸热反应 B.催化剂减小了反应的焓变 C.过程Ⅲ涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D.由图示可知：H,(g)+20,(g)-H,0(g)△H=+242k/mol 5.下列各项示意图的解释与图像相符的是 生的可 逆 起始时n(S0,ymol 0 斗0 ① ② ③ ① A.①若2SO2(g)+O2(g)一2SO,(g)△H<0,则a、b、c三点中，b点时S02的转化率最高 B.②对于反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十qD(g）,则a曲线一定使用了催化剂 C.③N2(g)+3H2(g)→2NH,(g)△H<0,可表示恒容平衡体系c(N2)或c(H2)增大对反 应的影响 D.④若A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H<0,则T1>T: 6.下列说法正确的个数是 ①H2(g)十2(g)一2H1(g),平衡后加压，混合气体颜色变深，此现象不能用勒夏特列原理解释 ②电解精炼铜的过程中，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减少6.4g ③镀有一层铜的铁制品，在镀层受损后更易生锈 ④室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液，由水电离出的OH数目为0.01N 高二化学第2页（共8页） 银质奖牌久置后表而变暗属于电化学腐蚀 ⑥已知A(g)一B(g)为吸热反应.则通常认为B较A更稳定 ⑦T℃下，将0.5molH,(g)和0.5mol1(g)置于密闭容器中，发生反应生成HI(g),足够 时间后，经测定共放热kJ。推断化学方程式可表示为H,(g)十12(g)2HI(g) △H=-2akJ/mol ⑧用铜电极电解饱和食盐水时，电解反应式为：2H,0+2C酒电C,++H,1十2OH ⑨常温下，在水电离出的H浓度为102mol·L的溶液中：Ba*、A+,C1、I可能大量 共存 A.2 B.3 C.4 D.5 7.已知稀氨水中存在着电离平衡：NH:·H2O一NH对十OH,下列措施可使平衡正向移动， 且c(OH)增大的是 ①向溶液中通NH,②向溶液中加入少量氢氧化仰固体 ③加水稀释 ④适当升温 ⑤向溶液中滴入少量盐酸 A.①① B.②③ C.③⑤ D.③④ 8.下列图示与对应叙述正确的是 pH CH,COOH 昨 A HX 热水 常温 时间 V(HO