第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+，  下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 2．利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法不正确的是 A．连接 K1时，可制得 H2 B．连接 K2时，OH-向电极 2迁移 C．制得标况下 11.2LO2时，Ni(OH)2转化为 NiOOH 的物质的量为2mol D．制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 3．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 4．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A．通入甲烷的电极X极为负极，Y为正极 B．该电池工作时，电解液的碱性增强 C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．向溶液中滴加溶液至Fe2+恰好完全沉淀： B．向FeI2溶液中滴入少量溴水： C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液： D．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中混有的 6．氧化还原反应是高中阶段的一个重要的反应类型。下列说法正确的是 A．失电子的物质在反应中被氧化，生成还原产物 B．氧化剂在反应中得电子，且氧化剂只能是一种反应物 C．反应中氯气既是氧化产物也是还原产物 D．向含的混合溶液中加入足量的，反应的先后顺序为 7．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 实验事实 结论 A 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2>S B 将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C D 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有 A．A B．B C．C D．D 8．2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是 A．光伏电池能将太阳能全部转化成电能 B．绿氢在阴极上产生 C．常加入氯化铜溶液增强水的导电性 D．阳极上发生还原反应 9．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是 A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水 B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性 D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应 10．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是 A．漂白液使有些有色染料褪色 B．溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 C．向黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅 D．向红墨水中投入活性炭，红色褪去 11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中当消耗标况下时，右侧电极质量减小 C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大 D．第三步的总反应为： 12．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性 B．反应在低温下能自发进行 C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是发生了电化学腐蚀 D．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” 13．我国的航空航天事业取得了举