2.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．已知ΔH=a ΔH=b，则a<b B．已知：ΔH=−92.4kJ⋅mo−1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 C．已知： ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−1 D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 2．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 3．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．升高温度有利于提高的平衡转化率 B．提高与的投料比可增大的转化率 C．增大压强能提高的反应速率和转化率 D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 4．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 5．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 6．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 7．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 8．2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A．增加O2的浓度提高SO2的转化率 B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率 D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 二、非选择题 9．温度对化学平衡移动的影响规律 (1)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，吸热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。降低温度，放热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，放热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。降低温度，吸热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： 据此回答以下问题： (1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________kJ (2)此反应能自发进行的条件是___________ (3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变 υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________。 a. b. c. (5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q1______Q2 11．碘化钾是常用的化工原料。某实验小组设计实验探究的还原性。 I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。 组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 V V 1 3滴 2