第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．任何物质中均存在化学键 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 2．相同条件下，下列比较不正确的是 A．稳定性： B．还原性： C．溶解性： D．非金属性： 3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为的元素不可能为 A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 5．下列微粒结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 6．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．和互为同位素，化学性质相同 C．、都可作为示踪原子 D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 7．反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．C2H2分子中σ键和π键个数之比为3∶ 2 C．HCl的电子式： D．中子数为36的铜原子可表示为Cu 8．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞R＞W B．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4 C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 10．下列关于物质颜色的描述中错误的是 A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色 C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色 11．下列离子方程式书写正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： B．向溶液中滴加氨水： C．向碳酸钠溶液中加入溶液： D．向稀溶液中滴加溶液： 12．下列说法中不正确的是 A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 二、非选择题 13．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)= + 。 (2)核电荷数= = =原子序数。 14．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，写出这些物质的电子式： NaCl： CO2： H2O： ； 15．回答下列问题： (1)①写出高氯酸的化学式： ； ②写出N2的结构式： 。 (2)写出氯气与水反应的离子方程式： 。 16．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。 (1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为 。 (2) Sn 的最高正价为 ；As 的气态氢化物为 ；CCl4的电子式 (3)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填化学式)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。 ③简单氢化物的熔沸点：H2O H2S(填“>”“＜”或“=”)。 (4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 。 a．原子半径：In>Se b．In 的金属性比 Se 强 c．In 的金属性比 Al 弱 d．硒化铟的化学式为 InSe2 17．在1～18号的短周期元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： (1)A的元素名称为 ； (2)画出E的原子结构示意图 ； (3)写出C的最高价氧化物的电子式 ； (4)A的最高价氧化物的水化物的化学式是 ； (5)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。 18．W、X、Y、Z是原子序数依