第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A．a电极(通入氢气)是负极 B．b电极(通入氧气)是负极 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 2．根据图Ⅰ和图Ⅱ所示，下列判断正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 D．Ⅰ、Ⅱ溶液pH均增大，原因相同 3．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势 B．C(1)极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2 +6H2O C．工作时，左池 从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH-从左侧经膜Ⅱ移向右侧 D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化) 4．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 变红 变红变蓝 i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉 已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。 对有关实验现象及分析正确的是 A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 5．为探究含氯化银沉淀的水溶液的电解，进行了如下实验 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 溶液和 NaCl溶液 两电极上均有气泡产生，用湿润淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，阴极附近的白色沉淀变成黑色(经检验为Ag)，并沉积在烧杯底部 ② 溶液 两电极上均有气泡产生 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①中淀粉KI试纸变蓝说明参与了阳极放电 B．实验①中的平衡向沉淀溶解方向移动 C．结合实验①和②可知，实验①中电解池的阳极产生的气体可能还含有 D．可以预测AgCl滤液为电解质溶液时，电极现象与②相同 6．下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是 A． B． C． D． 7．北京时间2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射。“神舟”飞船共有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池三种电源系统。镉镍蓄电池的工作原理为Cd + 2NiOOH+2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2，紧急状况下，应急电池会自动启动，工作充电放电原理为Zn+ Ag2O+ H2O 2Ag+ Zn(OH)2。下列说法不正确的是 A．飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，为镉镍蓄电池充电 B．紧急状况下，应急电池负极的电极反应式为2Ag-2e-+2OH-=Ag2O+H2O C．飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为Cd-2e- + 2OH-=Cd(OH)2 D．两种电池充电一段时间后，阳极区电解质溶液的pH值均降低 8．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜作阴极 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热 9．下列有关原电池的说法正确的是 A．原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关 B．所有的氧化还原反应均可设计成原电池 C．镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快 D．燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染 10．已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3原子数为4NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．80mL0mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA 12．以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率 B．“沉锡”时发生了氧化还原反应