第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列说法正确的是 A．反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔS＜0 B．NO、NO2是造成温室效应的主要气体 C．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的离子方程式：2OH-+HClO+NO=Cl-+NO+H2O D．吸收时气体、溶液逆流而行目的是提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率 2．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1 B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数增大 C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−2 3．可逆反应，某温度下的平衡常数为()，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为 A．写成，、K均扩大了一倍 B．写成，扩大了一倍，K保持不变 C．写成，、K变为原来的相反数 D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数 4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 5．下列叙述正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率 C．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 7．水的三态的熵值的大小关系正确的是 A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g） C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l） 8．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 9．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是 A． B．离子半径： C．团簇对于具有比大的亲和力 D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过 10．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 11．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式： C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变 12．决定化学反应速率的内因是 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③