3.2 金属材料 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．联氨(N2H4)与含铜物质之间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ过程均发生氧化还原反应 B．根据过程Ⅰ，每生成224mL(标准状况下)N2，消耗3.2gCuO C．根据上述过程可推知氧化性：O2＞NaClO＞CuO＞Cu2O D．过程Ⅳ，参加反应的Cu(NH3)与NaClO的物质的量之比为2：1 2．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的 B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝 C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气 D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有漂白性 C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体的性质有关 C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物 D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 5．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 6．下列关于合金的说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属元素 B．合金中的金属元素以化合物的形式存在 C．合金中可能含有非金属元素 D．合金的性质与其成分金属的性质完全相同 7．下列说法不正确的是 A．钢的含碳量为0.03%~2% B．常温下铝不与氧气反应 C．氧化亚铁受热时，易被空气氧化 D．氧化铝是两性氧化物 8．下列物质对应的组成不正确的是 A．刚玉：Al2O3 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．皓矾：ZnSO4·7H2O D．苏打：Na2CO3 二、非选择题 9．用化学符号填空。 (1)硫酸根离子： 。 (2)铝表面的氧化膜的化学式： 。 10．含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程) (1)R是何种元素 ？ (2)盐酸的物质的量浓度是多少 ？ 11．Ⅰ.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算： (1)在标准状况下生成氢气的体积为 L。 (2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积 mL。 Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算： (1)m= 。 (2)则原溶液中K+的物质的量浓度为 mol/L(写出计算过程)。 12．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101kPa)下气体摩尔体积的方法． (1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验(如图)： ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接 接 接 (填接口字母，可不填满．) ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因 ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图所示的实验装置．装置中导管a的作用是 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．过程Ⅱ中无化合价的变化，A项错误； B．过程I发生的化学方程式为：，，B项正确； C．上述过程中，无法推知与的氧化性强弱，C项错误； D．过程Ⅳ反应：，参加反应的Cu(NH3)与NaClO的物质的量之比为1:2，D项错误。 答案为B。 2．B 解析：A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活