2.1.1.共价键的形成与性质 习题练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1.共价键的形成与性质习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A． B． C． D． 2．下列物质中存在共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．KCl 3．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 4．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A． B． C． D． 5．某有机物的结构简式如图所示，其分子中σ键和π键的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．5∶2 D．4∶5 6．以下说法正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子 C．p能级能量一定比s能级能量高 D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理 7．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．1个分子中含3个键 C．分子中键与键的个数之比为 D．已知中含有键，1个分子中含有2个键 8．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是 A．熔点高低：GaN>AlN B．电负性大小：χ(Al)<χ(Ga) C．离子半径大小：r(Al3+)>r(Ga3+) D．晶体中所有原子的配位数均相同 9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．化学键的键长与键能是相关的 B．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．H－O键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示的形成过程： C．的键电子云图形： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 11．下列有关苯分子的说法不正确的是 A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120° 的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 12．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是 A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 13．下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是 A．碘晶体升华 B．CaO溶解于水 C．氯化氢气体溶于水 D．KOH受热熔化 14．下列说法不正确的是 A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 15．在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．所含中子数为1.7NA B．每生成标准状况下，转移的电子数为1.5NA C．该反应中每消耗2mol还原剂，生成键个数6NA D．含有的分子数小于0.5NA 16．已知：的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．标准状况下，中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的键数为 D．该反应中生成时，转移的电子数为 17．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法错误的是    A．化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成 B．化合物4到化合物5的过程，体现了还原性 C．苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面 D．制备苯甲酸甲酯的化学方程式为 18．一种由X、Y、Z三种短周期元素组成的有机物的结构如图(实线代表共价键，其他重复的X、Y未标注)，人们常用其空腔直径的大小来识别下表中直径不同的碱金属离子。其中X原子核外只有1个电子；Y和Z处于同一周期，它们基态原子的2p能级上均有2个未成对电子。由上述信息可知以下说法正确的是    碱金属离子 直径/pm 152 204 276