第二章　第二节　第2课时　杂化轨道理论测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

杂化轨道理论测试题 一 选择题　 1．(2023·海南儋州高二期末)下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道都用来成键 2．(2023·长沙南雅中学高二检测)能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(　　) A. B. C. D. 3．(2022·广东铁一中学高二检测)在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．碳与氢原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与碳原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．碳与碳原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与氢原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 4．(2022·西安第一中学高二期中)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p-p σ键，请你指出下列分子中含有s-sp2 σ键的是(　　) A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl 5．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　) A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 6．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是(　　) A．CH4 B．CH2==CH2 C．CH≡CH D．苯 7．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 8．(2022·湖南师大附中高二期末)下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是(　　) A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O＋ 9．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　) A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 10．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2==CH2　③　④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(　　) A．PCl3中P原子为sp3杂化，三角锥形 B．NH中N原子为sp3杂化，正四面体形 C．H2S中S原子为sp杂化，直线形 D．SO2中S原子为sp2杂化，V形 12．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是(　　) A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 13．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　) A．乙醛 B．丙烯腈 C．甲醛 D．丙炔 14．(2022·唐山一中高二期中)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中的氮的杂化方式分别为(　　) A．直线形，sp B．V形，sp2 C．三角锥形，sp3 D．平面三角形，sp2 15．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是(　　) A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间结构相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH 16．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 17．下列说法正确的是(　　) A．含有四个原子的分子的空间结构不可能为正四面体形 B．分子式为AB2的分子的空间结构一定为V形 C．在SO中硫原子的杂化方式为sp2，是正四面体形结构 D．CO中心碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形 18．下列说法正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形