2.1.1.共价键的形成与性质 习题训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1.共价键的形成与性质习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是 A． B． C． D． 2．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是 A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀 B．分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M C．含非极性键和极性键 D．分子的空间结构为正四面体形 3．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 4．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是    A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 5．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4 6．下列物质属于离子化合物的是 A．HCl B．NH3 C．CO2 D．NH4NO3 7．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为。下列说法错误的是 A．的酸性比强 B．Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短 C．中所含化学键只有σ键 D．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 8．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是 A．Y的第一电离能在四种元素中最小 B．WZ4是含极性键的极性分子 C．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键 D．YZ晶胞中含1个Y+和一个Z− 11．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是 A．中化学键为非极性键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．每1mol参加反应理论上可生成22.4L D．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA 12．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是 A．共价键的本质是原子轨道的重叠 B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 D．饱和溶液中通入过量： 13．下列事实及其理论解释都正确的是 选项 事实 理论解释 A 的沸点比的高 的原子半径大于的原子半径大于 B 为正四面体分子 分子中键角是109.5℃ C 极易溶于水 与均是极性分子 D 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 14．理论化学模拟得到一种离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法不正确的是 A．该离子内存在σ键与π键 B．N原子的杂化方式有3种 C．该离子中所有N原子可能在同一平面内 D．所有原子均满足8电子结构 15．由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是    A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小 B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键 C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y<Z<W D．Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y<W<Z 16．下列化学用语或图示表达错误的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．苯分子中大π键示意图：   C．激发态Cl原子的价电子排布图：   D．用电子式表示CaCl2的形成过程：   17．用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中和C在的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成