4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．某元素原子的L电子层上有6个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周为ⅥA族 B．第二周期ⅣA族 C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅥA族 2．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素Po的中子数为 A．210 B．294 C．84 D．126 3．化学在自然资源的开发和利用中具有重要意义。下列说法不正确的是 A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界 C．在开发和利用资源时，化学无法解决对环境造成的污染 D．在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献 4．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是 A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子 C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同 5．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 A．35Cl和37Cl是同种核素 B．H2和D2互称为同素异形体 C．1H216O和2H218O化学性质相同 D．35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同 6．下列性质中，不属于金属的物理性质的是 A．反应中易失去电子 B．良好的延展性 C．良好的导电性和传热性 D．有光泽 7．我国科研人员成功合成新核素锕−204()。锕−204的中子数为 A．89 B．115 C．204 D．293 8．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是 A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 二、非选择题 9．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)= + 。 (2)核电荷数= = =原子序数。 10．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。某核素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol•L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有20个中子，则： (1)X的Z= ，A= 。 (2)X元素在周期表中的位置 。 11．某微粒A的结构示意图如下： (1)若X=8，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 (2)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有： (填序号) ①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥ (3)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为 ，中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 12．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用 ，写出反应的离子方程式： 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ，现象是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， (填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：某元素原子的最外层L层上有6个电子，K层上2个电子，则该元素原子核外电子数为8，该元素为O，O位于第二周期ⅥA族； 故答案为A。 2．D 解析：核素的质子数是84，质量数是210，中子数是，故选D。 3．C 解析：A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源为人类服务，A正确； B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界为人类提供便利，B正确； C．在开发和利用资源的过程中，应该利用化学原理防止对环境造成污染，而不是无能为力，C错误； D．在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献，D正确； 故选C。 4．B 解析：A．和原子都属于6号C元素，原子中均含有6个质子，A正确； B．中所含中子数=13-6=7，中所含中子数=14-6=8，两者中子数不同，B错误； C．和