第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．下列事实能用物夏特列原理解释的是 A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B．平衡后加压混合气体颜色加深 C．工业合成氨时选择较高温度下进行 D．氧化生成时使用催化剂 2．下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B．增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子 3．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大，的平衡转化率减小 4．下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 前者产生气泡更快   将球分别浸泡在冷水和热水中         催化效果好于 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 用收集一定体积的所需时间来测定双氧水分解的速率 A．A B．B C．C D．D 5．已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g)2CO(g) K2； 则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为 A． B．2K1-K2 C．K12×K2 D．2K1+K2 6．某科研小组研究臭氧脱除和的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     已知该体系中臭氧发生分解反应：。 向容积一定的密闭反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是    A．Q点可能为平衡状态点 B．反应Ⅱ的逆反应活化能 C．100℃时，的转化率远高于，其可能原因是小于 D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低和单位时间内的转化率 7．向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是    Ⅰ. Ⅱ. A．曲线c表示时的物质的量 B． C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．，随着温度升高的体积分数增大 8．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.    下列说法错误的是 A．反应Ⅱ在时，能自发进行 B．相同温度下，的主要原因可能是 C． D．时，平衡常数 9．已知：A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)    △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是    A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响 C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 10．下列说法错误的是 A．已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)    △H＞0，则该反应一定不能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行 11．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．用甲装置制取氢氧化亚铁 B．用乙装置除去I2中混有的泥沙 C．用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 12．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度 I 0.1 0.1 0 0.008 II 0.2 0.2 0 x A．该温度下，反应的化学平衡常数K=16 B．反应开始阶段的化学反应速率： C．Ⅱ中x=0.008 D．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 13．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①实验室常用排饱和溶液的方法收集 ②加热到一定温度时发生分解 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④，为提高，的产率，采取降低温度的措施 ⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤ 14．已知工业合成氨：  。下列关于合成氨工业的叙述正确的是 A．压强越低