1.1反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一 化学反应原理 Principle of Chemical Reaction 第 一 章 化 学 反 应 的 热 效 应 反应热 焓变 化学与生活 观察生活中常见的化学反应，化学反应有哪些特征？可以从哪些角度去认识这些化学反应的本质和特征？ 体系与环境 物质 能量 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 在热学中体系是与周围其他部分区分开来的，根据需要所研究的对象，如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系与环境之间存在_______交换或_______交换。 中和反应的反应热 定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。许多反应热可以通过量热计直接测定。 (1)在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？ (2)如何根据测得的数据计算反应热？ (3)为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应的反应热 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前 体系的温度 反应后 体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t1 / ℃ (t2 - t1)/ ℃ 1           2           3           已知： ①盐酸用量：50mL 0.50mol/L ②NaOH溶液：50mL 0.55mol/L ③密度近似认为都是 1 g·cm-3 ④比热容 c＝4.18 J/(g·℃) (1)为了保证0.50mol/ L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱 并不参加中和反应。(酸稍微过量也可以) (2)先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后 温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球 部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。 (6)多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。 (7)隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。 注意事项 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 中和热 HCl + NaOH = NaCl + H2O 放出57.3 kJ的热量 H2SO4(稀) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 放出热量 114.6kJ的热量 H2SO4(浓) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 放出热量 114.6kJ的热量 H2SO4(稀) + 2NaOH(s) = Na2SO4 + 2H2O 放出热量 114.6 kJ的热量 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 放出热量 57.3 kJ的热量 HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 放出热量 57.3 kJ的热量 = > > < < 焓(符号为H)：与内能有关的物理量。 焓变：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位： kJ / mol或kJ·mol-1。 焓 (1)当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 (2)当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 负值 ＜0 正值 ＞0 ①在25℃和101kPa下，1mol稀盐酸和1mol稀NaOH溶液反应生成1molNaCl溶液和1molH2O，放出57.3 kJ的热量。 ΔH =-57.3 kJ/mol ②在25℃和101kPa下，1mol C 和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量。 ΔH =+131.5 kJ/mol 焓变 ①在25℃和101kPa下，1mol稀盐酸和1mol稀NaOH溶液反应生成1molNaCl溶液和1molH2O，放出57.3 kJ的热量。 ΔH = -57.3 kJ/mol 焓(H) 反应物