第三单元溶液-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第三单元 溶 液 第一节 溶液的形成 溶液 1．溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定 的混合物 　 组成 溶质 被溶解的物质 溶剂 起溶解作用的物质 特征 均一性 、稳定性 示例 糖水 、汽水 等 2.物质溶解时溶液温度的变化 溶解的过程 物质溶解于水的过程中发生了两种变化： 一是溶质的分子 (或离子 )向水中扩散，这一过程吸收热量 ； 二是溶质的分子(或离子 )和水分子作用，生成水合分子 (或水合离子 )，这一过程放出热量 溶解过程的能量变化 当Q吸＞Q放 溶液的温度降低 (如硝酸铵) 当Q吸＝Q放 溶液的温度不变 (如氯化钠) 当Q吸＜Q放 溶液的温度升高 (如氢氧化钠) 乳化现象 原理 洗涤剂等物质中含有表面活性剂 ，可以使油污以细小液滴 的形态分散在水中，形成不易分层 、比较稳定 的混合物 应用 清洗餐具和衣物 、调配化妆品 、配制药物 、涂料等 注意：衣服上沾上油污，用加入洗涤剂的水清洗，是乳化作用；用汽油洗，则是溶解的原理。 饱和溶液与不饱和溶液 溶液的类型 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定温度下 ，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液 在一定温度下 ，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 区别 在一定条件下能否继续溶解该溶质 转化 判断方法 看该溶液中是否有剩余的固体溶质存在，若有且量不再减少，则说明该溶液是饱和溶液 ；若没有剩余的固体溶质存在，则向该溶液中加入少量该固体溶质，若该固体溶质继续溶解 ，说明原溶液为不饱和溶液，反之为饱和溶液 与浓(稀)溶 液的关系 饱和溶液不一定 是浓溶液，稀溶液也不一定 是不饱和溶液，它们之间没有必然关系。但对同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 第二节 溶液组成的定量表示 溶质质量分数 1．溶质质量分数 (1)定义：溶质与溶液的质量之比。 溶液的质量＝溶质 的质量＋溶剂 的质量 2．溶液的稀释与浓缩 (1)稀释(浓溶液→稀溶液)：加溶剂。 (2)浓缩(稀溶液→浓溶液)：加溶质、减溶剂。 (3)公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液的溶质质量分数(溶液在稀释前后溶质 的质量不变) 溶液的配制 1．固态溶质配溶液 (1)步骤：①计算 ；②称量 ；③溶解 ；④装瓶贴标签 。 (2)所需主要仪器：托盘天平 、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶。 2．浓溶液配稀溶液 (1)步骤：①计算 ；②量取 ；③稀释 ；④装瓶贴标签 。 (2)所需主要仪器：量筒 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 、细口瓶。 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 固态溶质配制一定溶质质量分数的溶液 1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、细口瓶。 2．操作步骤 (1)计算：计算所需溶质的质量 和溶剂的质量 及体积 。 (2)称量(或量取)：用托盘天平称取所需固体的质量 ，用量筒量取所需溶剂的体积 。 (3)溶解：将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯 中，用玻璃棒 不断搅拌，直到溶质完全溶解。 (4)装瓶：把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶盖，贴上标签(注明药品名称 和溶质质量分数 )。 3．误差分析 (1)配制溶液时溶质质量分数偏大的原因有：①称量前未调平，天平指针偏右；②量水时，俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯；④砝码锈蚀。 (2)配制溶液时溶质质量分数偏小的原因有：①称量前未调平，天平指针偏左；②称量时左码右物(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④倒盐时洒了一部分；⑤量水时，仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦砝码缺损；⑧游码未回零就调平。 浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液 1．主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2．操作步骤 (1)计算：计算所需浓溶液的质量和水的质量，并换算成体积 。 (2)量取：用量筒分别量取所需的浓溶液和水。 (3)稀释：把所量取的浓溶液和水分别倒入同一烧杯中，并用玻璃棒 进行搅拌。 (4)装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 注意：玻璃棒在固态溶质配制溶液的实验中的作用是加快溶解的速率 ，在溶液的稀释实验中的作用是使溶液均匀混合 。 学科网（北京）股份有限公司 $$