吉林省松原市前郭县第五高级中学2023～2024学年高二上学期期中考试化学试题

吉林省松原市前郭县第五中学2023~2024学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会的火炬燃烧时， B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 升高温度，0.1mol·L-1的醋酸溶液的导电能力增强 B. 拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出 C. 往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深 D. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料 3. 25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl- C. 的溶液中：Na+、K+、OH-、NO D. pH<7的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl- 4. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1molH2(g)，重新达到平衡后，c(H2)大于上一次平衡时c(H2) 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，总数为 B. 25℃，纯水中总数为 C. 与充分反应后，生成物的分子数为 D. 常温下，通入水中，转移电子数为 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 碳与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，反应如下：，若700℃时，该反应的平衡常数K(700℃)=0.2，则下列化学方程式与其平衡常数K对应的是 A. B. C. D. 8. 环戊烯(C5H8)是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(C5H6)制备。T℃时，将环戊二烯和HI按物质的量之比1：2充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： A. 该反应在高温下可自发进行 B. 升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率 C. 反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等 D. 降低温度，正反应速率改变程度大于逆反应速率改变程度 9. 一定条件下，在一容积为2L的刚性密闭容器中，将4molN气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末反应达到平衡，生成0.6molR，测得Q的浓度为0.9mol·L-1。下列说法中错误的是 A. 前l0min内用M表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B. 化学方程式中x的值为3 C. N的转化率为60% D. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小 10. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程属于人工固氮 D. 每转移，生成 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. Na2CO3溶液呈碱性的原因： B. HF溶液和NaHCO3溶液混合： C. FeCl3溶于水形成胶体： D. NaClO溶液中通入足量CO2： 12. 25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 初始浓度：HA<HB B. 溶液导电能力：m>n C. 上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH D. 若a=5，则HB为强酸 13. 二氧化碳