第四章化学反应与电能同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共14题） 1．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 探究铁的析氢腐蚀 验证化学能转化为电能 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 A．A B．B C．C D．D 2．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是 A．充电时，A为电源正极 B．放电时，溶液中的钠离子在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ D．理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变 3．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．N2H4的结构式为： B．a极的反应式： C．b极发生氧化反应 D．放电时，电流从a极经过负载流向b极 4．在如图所示的水果(柠檬，其中有：电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铜，则下列说法正确的是 A．Y电极可以是铁 B．X极为电池的正极，发生氧化反应 C．电子从Y电极经导线流向X电极，再进入柠檬内 D．柠檬中向Y电极移动 5．用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A．电解时精铜作阳极 B．电解后硫酸铜溶液浓度增大 C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D．电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 6．科学家开发了一种可循环使用的太阳能水电池，该装置绿色环保，有广泛的研究前景，其工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．光充电时，电极附近溶液的酸性增强 B．放电时，电极为正极 C．光充电时，向电极迁移 D．放电时，Pt电极反应式： 7．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①中有共价键生成 B．过程②中的反应可表示为 C．过程③中的反应可表示为 D．熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成11.2 L O2 8．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 9．下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是 A．a极为电池正极 B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极 C．电池总反应式为 D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol 10．下列关于说法正确的是 A．工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠 B．钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为： Fe-3e- = Fe3+ C．Cu、Zn、H2SO4 形成的原电池装置中，H2 主要在Zn电极产生 D．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 11．下列说法不正确的是 A．金刚石、石墨、互为同素异形体 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．核酸可分为和 D．工业上采用电解的方法冶炼金属铝 12．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题。下列说法不正确的是 A．甲池中通甲烷的是负极，电极反应为CH4 —8e— +2H2O=CO2 +8H+ B．标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48L C．乙装置中X为阳离子交换膜，可以防止气体混合而爆炸 D．丙中溶液变成蓝色，慢慢产生蓝色的絮状沉淀 13．中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S，该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述不正确的是 A．放电时，电池的负极反应式为Li-e-=Li+ B．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到1mol电子 C．充电时，M电极的电势比N电极的高 D．充电时，Li+通过阳离子交换膜，到达M电极附近 14．银锌纽扣电池，其电池