2.2.2价层电子对互斥模型 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第二课时：价层电子对互斥模型 第二章 分子结构和性质 学习目标 1、了解常见分子的空间构型。 2、理解并运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。 3、发展学生的模型认知能力，培养学生的空间想象能力和科学素养。 观察分子的空间构型及键角 CO2 (180°) H2O (105°) NH3 (107°) HCHO (120°) 问题与讨论：为什么它们的空间结构不同？ 1.引入 价层电子对数 = 中心原子与结合原子的σ 键电子对+中心原子上的孤电子对数 ①σ 键电子对数 由化学式确定 σ键电子对数＝中心原子结合的原子数 分子 中心原子 σ 键电子对数 H2O O S03 S CH2O C SO42- S 2 3 3 4 1.引入 2.VSEPR模型 价层电子对互斥模型（VSEPR模型）认为， 分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果 注意：多重键只计其中的σ 键电子对，不计π键电子对 ②中心原子上的孤电子对数 a：根据电子式直接确定 1 2 0 OF2 、SO3 、NO3-、H3O+？ b：根据公式计算确定: 中心原子上孤电子对数＝ 1/2(a-xb) a = 中心原子价电子数（对于主族元素，就是最外层电子数） 阳离子，a= 价电子数 - 离子电荷数； 阴离子，a = 价电子数+|离子电荷数|。 x = 与中心原子结合的原子数 b = 与中心原子结合的原子最多接受电子数 (H为1，其它原子为：8-价电子数，O为2，Cl为1) 1.引入 2.VSEPR模型 巩固练习1：计算下列微粒的中心原子的孤电子对数 价层电子对数 1/2(a-xb) 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 σ 键电子对 价层电子对数 SO2 H3O+ NO3- HCHO BeCl2 S O N C 6 5 6 4 2 3 3 1、2 2、1 2 2 2 3 3 3 3 3 3 4 1 1 1 0 0 1.引入 2.VSEPR模型 Be 2 2 1 0 2 2 VSEPR模型：分子的空间结构是中心原子的价层电子对相互排斥的结果 价层电子对数 n=2 n=3 n=4 n=5 气球模型 VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥 价层电子对 互相排斥 尽可能远离 能量最低最稳定 用气球的空间排斥来模拟价层电子对之间的相互排斥，将形状和大小相同的几个气球扎在一起，这些气球会呈现什么样的空间形状？ 动手实验 1.引入 2.VSEPR模型 3.模拟空间模型 电子对数 n=3 n=4 气球模型 VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 结论：气球模拟空间模型得出VSEPR模型 1.引入 2.VSEPR模型 3.模拟空间模型 学生动手用黏土和牙签制作以下分子的球棍模型 用不同颜色和大小的球表示不同的原子，用牙签表示共用电子对 4.分子空间结构 中心原子周围的价层电子对相互排斥，得到VSEPR模型，从而得到分子空间构型 BeCl2 BF3 CH4 1.引入 2.VSEPR模型 3.模拟空间模型 H2O和NH3的VSEPR模型，拼插分子的空间模型 H2O NH3 分子 电子式 VSEPR模型 分子的空间结构模型 确定分子空间结构： 略去VSEPR 模型中的中心原子上的孤对电子对 知识迁移：VSEPR模型中有孤电子对 1.引入 2.VSEPR模型 3.模拟空间模型 4.分子空间结构 成键电子对数 电子对数 A的价层电子对数 VSEPR模型 VSEPR模型名称 分子的空间结构模型 分子空间构型 分子类型 2 0 2 3 0 3 2 1 4 0 4 3 1 2 2 直线形 AB2 平面三角形 AB3 V形 AB2 分子的空间结构 直线形 平面三角形 四面体 正四面体 三角锥形 V形 AB4 AB3 AB2 1.引入 2.VSEPR模型 3.模拟空间模型 4.分子空间结构 5.归纳完善 ①预测分子立体构型 BF3 NH4+ SO32- 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 VSEPR模型名称 空间结构 空间结构名称 0 3 平面 三角形 平面 三角形 0 4 正四 面体形 正四 面体形 1 4 四面体形 三角锥形 课本P47【思考与讨论】确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的空间结构，并与同学交流。 1.引入 2.VSEPR