7.2 物质溶解的量-2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.2 物质溶解的量 一、选择题 1. 有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊 2. 下列叙述不正确的是 A．物质溶于水时常常伴随着能量的变化 B．饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 C．利用乳化作用可以更好的除去衣服上的油污 D．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 3. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液 4. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时甲、乙的溶液，乙的溶质质量分数比甲的溶质质量分数大 B．t2℃时甲、乙的饱和溶液，所含的溶质的质量相等 C．t3℃时，在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液 D．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲的质量分数减小，乙的质量分数增大 5. 已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体 D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9% 6. 一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 A． B． C． D． 7. 关于下列实验的说法正确的是                 A、图中可依据产生大量白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的五分之一 B、向图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热 C、对比图中铜片上红磷和白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论 D、探究溶解度的影响因素 A．A B．B C．C D．D 8. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是 A．所得溶液的质量为101g B．降低温度溶液的质量变大 C．所得溶液是不饱和溶液 D．升高温度溶质质量分数变大 9. 下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，下列说法正确的是     A．20 ℃时5 g水中最多能溶解甲物质1g B．X的数值是5 C．甲溶液原来是不饱和溶液 D．甲溶液原来是饱和溶液 10. 如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是     A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41 B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为19.5% D．40℃时，等质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液分别降温到10℃，获得晶体较多的是Na2SO4 11. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是 A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 二、填空题 12. 人类生产、生活离不开化学。 (1)净化水的操作有①过滤；②蒸馏；③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______（填序号）。生活中常用______来区分硬水和软水。 (2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是______（填字母）。 A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物 (3)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。 13. 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaOH