2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 2．对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B．降低温度 C．增加B的量 D．增加C的量 3．恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．不同条件下，分别测得，，则后者反应速率较大 B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动 C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡朝正方向移动，该反应的平衡常数增大 D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小 4．在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A．在Ⅰ中，若，则> B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 5．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 6．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 7．在密闭恒容容器中，对于N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键 8．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.2mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为1.4NA B．31gP4中的共价键数目为1.5NA C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为0.2NA 10．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．化学分程式为A2B B．t2时，v正>v逆 C．当反应时间t=0时，只存在正反应 D．0～t2时间内，用B表示的反应速率为 mol/(L·min) 二、填空题 11．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 (1)该反应的△H____0，△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3molH2 (3)下列措施能加快反应速率的是_____(填序号)。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入CO D．升高温度 E