2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 检验火柴头中是否含有氯元素 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验 A．A B．B C．C D．D 3．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2mol/L HCl和0.2mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 5．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A．0.04 B．0.04) C．0.08 D．0.04mol / L 6．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉 7．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ：(维生素C) 下列说法不正确的是 A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B．可得氧化性强弱： C．溶液的pH始终保持不变 D．溶液最终变蓝，说明所加 8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气 B．系统中的只有一种催化剂 C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来 D．还原阶段，每生成，转移电子 9．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂可以改变反应的焓变 B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C C．两步反应均为放热反应 D．整个反应的 10．在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A．v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 11．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 12．科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是 A．在氧化合成甲醇过程中的作用是提供与结合形成 B． C．在催化剂表面，比更容易被吸附 D．该过程的决速步反应方程式为： 13．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A．4-S(aob) B．2-S(aob)