4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” B．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池 2．某电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法正确的是 A．b极加入的物质为空气，发生还原反应 B．向b极移动 C．正极电极反应式为： D．每消耗甲烷，导线中转移的电子数为 3．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验 操作 实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 证明过氧化钠与水反应放热 盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关推断错误的是 A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应 B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动 C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示 D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和 5．溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应的决速步骤为② C．可做该反应的催化剂 D．该反应可设计成原电池 6．下列说法正确的是 A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 7．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是 A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应 C．Ag2S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能 8．一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是 A．a极的电势高于b极 B．图示装置能实现海水淡化 C．升高温度可提高电池工作效率 D．1molCH3COO-被还原时有4molNa+进入b极区 9．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Fe并经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是 A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3+12e-+3H2O= 2CO2↑+12H+ D．电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极 11．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E 12．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒 C．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 D．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 13．我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的化学解读错误的是 选项 科技成就 化学解读 A 合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂 氢氧燃料电池能将化学能转化为电能 B 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好 C 我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的 的中子数与质子数之差为52 D 我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中的葡萄糖 葡萄糖的化学式为 A．A B．B C．C D．D 14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．H2SO4(aq) + BaCl2(aq) = 2HCl(aq) + BaSO4(s) △H＜0 B．CH3CH2OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) △H＜0 C．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) =