第08讲 元素周期表与元素周期律-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第8讲 元素周期表与元素周期律 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第8讲 元素周期表与元素周期律 在天才和勤奋之间，我毫不犹豫地选择后者。她几乎是世界上一切成就的催产婆。——爱因斯坦 复习目标 1．了解原子结构与元素性质的关系。 2．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，理解元素周期表结构与原子结构的关系。 3．规范表达1～18号元素在周期表中的位置。 3．依据元素周期表及元素周期律判断有关物质的性质。 复习重点难点 1．元素周期表与原子结构的关系及应用。 2．元素的位—构—性三者间的关系及应用。 元素的主要化合价 元素最高价与最低价的关系 主族元素最高正价＝_______________＝_______________(O、F除外) 最低化合价＝最外层电子数－8 主族元素的最高正价+|最低负价|＝____或2 常见元素 化合价的特殊点 F元素：－1、0价，没有正化合价 O元素：－2、－1、0价，有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价 氢元素：①金属氢化物中，氢显_____价，如NaH、NaAlH4；②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4 最高正化合价与其最低负化合价代数和 等于0的短周期元素：H、_____、_____ 等于2的短周期元素：_____、P 等于4的短周期元素：____________O S 等于6的短周期元素：_____Cl 碱金属元素 1．原子结构(Li→Cs) 相似性 最外层均有1个电子 递变性 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_____ 2．化学性质(R表示碱金属元素) 相似性 与金属单质 2R＋O2＝R2O 2R＋Cl2＝2RCl 水 2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑ 非氧化性酸 2R＋2H＋＝2R＋＋H2↑ 递变性 O2 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成__________，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2 H2O(或酸) 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸 最高价氧化物 对应水化物的碱性 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 3．碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs 相同点 除铯外，都呈银白色，都较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强 递变规律 密度 逐渐增大(钠、钾反常) 熔、沸点 逐渐降低 卤族元素 1．物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色(气体) 黄绿色(气体) 深红棕色(液体) 紫黑色(固体) 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐__________ 2．原子结构特点(F→I) 相似性 最外层电子数均为7 递变性 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 3．化学性质(X表示碱金属元素) 相似性 与H2反应 X2＋H22HX 与活泼金属(如Na)反应 2Na＋X22NaX 与H2O反应 X2＋H2O＝HX＋HXO(X：Cl、Br、I) 递变性 与H2反应 越来越难 氢化物的稳定性 逐渐_____ 氢化物的还原性 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸酸性 逐渐_____ 相应离子的还原性 逐渐增强 元素周期律与元素周期表 短周期元素特殊元素的推断 元素周期表 请在表格中，标出主族序号，并填入主族元素的符号。 ⅠA 0 He Ne Ar ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr （2022·江苏学业水平合格考）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 碱金属元素 1．物理性质 相似性 递变性 柔软、密度小、熔点低 良好的延展性、导热性和导电性 从上到下，密度总体_____ 从上到下，熔点、沸点_____ 2．化学性质 物质 相似性 递变性 单质 (用R表示) 与非金属单质反应：Cl2＋2R＝2RCl 与O2的反应越来越_____，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成_____，Na与O2反应还