第09讲 钠及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第9讲 钠及其化合物 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第9讲 钠及其化合物 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的时光换成巨大享受的时刻。——莫泊桑（法国） 复习目标 1．从钠的原子结构理解其强还原性，会书写钠与水、氧气反应的方程式。 2．能书写过氧化钠的电子式及过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式。 3．从溶解性、热稳定性、与酸及碱的反应，认识碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异。 4．依据钠及其化合物的性质，认识其用途。 5．知道焰色试验操作步骤，记住钠、钾的焰色。 复习重点难点 1．过氧化钠的化学性质。 2．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质。 钠与水、乙醇的反应 水 乙醇 钠______________， 缓慢反应冒出_______ 钠的氧化物 物质 氧化钠 过氧化钠 颜色状态 白色固体 _______色固体 氧化物类别 碱性氧化物 ______________（不属碱性氧化物） 生成方程式 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2 氧的价态 －2价 －1价 电子式 ______________ ________________ 阴阳离子及个数 2个Na+和1个______ 2个Na+和1个_____ 化学键 离子键 离子键和共价键 与水反应方程式 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 与CO2反应方程式 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 稳定性 Na2O2＞Na2O 转化关系 2Na2O＋O22Na2O2 应用 制NaOH 漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫 消毒剂：强氧化性，杀菌消毒 供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 碳酸钠与碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 ____溶 可溶，同温下溶解度比Na2CO3_____ 水溶液的 酸碱性 碱性 碱性，同物质的量浓度，NaHCO3溶液的碱性_____于Na2CO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定，受热_________分解 不稳定，受热易分解 可相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 作洗涤剂、去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、石油、冶金等 发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 请完成以下钠及其化合物的相互转化关系图： 钠 1．Na{}Na＋{} 2．Na与盐溶液的反应，是Na先与______反应而不是与盐发生置换反应。 3．工业制备：________________________ 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为___________粉末，说出变化过程中的现象并写出有关反应的化学方程式。 现象 化学方程式 银白色固体变_________ ____________________________ 出现____色固体，表面变成溶液 ____________________________ 溶液变成____色块状固体 _______________________________ 最终变为白色粉末 Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O （2022·北京交通大学附属中学期中）下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰 过氧化钠 1．Na2O2是_________化合物，过氧化根离子的电子式为_________。 2．Na2O2的还原性和强氧化性： 3．1 mol Na2O2与CO2、H2O反应，反应中转移的电子数为_________。 1．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。 2．Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是________而不是________。 3．Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2022·河南省新乡市期中）某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。 （1）实验前，需进行的操作是____________________________。 （2）仪器A的名称为__________________。 （3）仪器A中发生的反应的化学方程式有___________________________