第二章 化学反应的方向、限度与速率 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 学情检测 一、单选题 1．下列说法正确的是 （　　） A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 2．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　） A．化学平衡常数与压强、浓度无关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变 D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 3．1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1时，上述反应（　　） A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 4．已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（　　） A．4 B．2 C．1 D．0.5 5．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　) A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c 6．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是（　　） A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 7．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　) A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.6 mol·L－1·min－1 C．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1·min－1 8．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（　　） A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 D．2v(H2)正＝v(HI)逆 9．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（　　） A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大 C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0 D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 10．对于反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大 C．由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率 D．加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数 11．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　） A．正反应方向为放热反应 B．在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1 C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 12．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起