6.2.2化学反应的限度课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 人教版2019 化学必修第二册 【考纲要求】 1.了解化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。 2.掌握化学平衡的特征及判断。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 人教版2019 化学必修第二册 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ ①2H2 + O2 = 2H2O 已知：2mol 1mol ②2SO2 + O2 2SO3 已知：2mol 1mol 2mol ? <2mol ? 人教版2019 化学必修第二册 2SO2 + 18O2 2SO3 请同学们观察容器内的反应 加入18O2 在一定条件下反应 新课导入 人教版2019 化学必修第二册 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词描述这个过程吗？ 18O2 18O16O S18O3 S16O218O S16O18O2 反应物生成物共存 人教版2019 化学必修第二册 一.可逆反应 1.概念：在相同条件下，既能向 ， 同时又能向 的反应。 2.特征：三同： ， ， ； 反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 100%。 3.表示：化学方程式中用 表示。 正反应方向进行 正反应方向进行 相同条件 正逆反应同时进行 反应物、生成物同时存在 小于 ⇌ 4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小， 如 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑，视为“不可逆”反应。 人教版2019 化学必修第二册 已知FeCl3溶液和KI溶液发生如下反应: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【实验】 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0. 1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续加入2mLCCl4充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+ 。该实验说明了什么？ 方案 1.取5mL0.1mol/LKI溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴。 3.取上层清液，滴入2滴KSCN溶液。 2.向上述溶液中继续加入2mLCCl4。 检验Fe3+是否完全反应 检验是否生成了I2 KI 过量 人教版2019 化学必修第二册 人教版2019 化学必修第二册 实验 现象 结论 ①FeCl3溶液与过量KI溶液混合 ②在反应①的溶液中加入CCI4,振荡、静置 ③取②的上层清液,滴加KSCN溶液 试管内溶液 变为棕色 试管内液体分层，下层呈紫红色 试管内溶液变为红色 Fe3+与I-发生化学 反应生成了I2 I2易溶于CCl4 溶液中还有Fe3+ 人教版2019 化学必修第二册 即反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2为可逆反应，反应存在一定的限度 事实表明,许多反应都是可逆的,在同一条件下既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为生成物，在一定条件下,可逆反应是有一定限度的。 小结： FeCl3溶液和KI溶液发生如下反应: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 后的溶液中同时存在着Fe3+和I2 。可见 FeCl3和KI 的反应没有完全进行到底， 该反应有一定的限度。 人教版2019 化学必修第二册 我们已学的化学反应中还有哪些类似于上述反应呢？