6.2.1化学反应速率课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 人教版2019 化学必修第二册 【考纲要求】 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法，学会用化学反应速率进行简单的计算； 2.了解影响化学反应速率的因素； 3.了解控制化学反应速率的一般方法。 素养目标 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。培养科学探究、变化观念及宏观辨识的学科核心素养。 2.了解用不同物质表示的化学反应速率间的关系,以及速率大小的比较方法。培养证据推理的学科核心素养。 人教版2019 化学必修第二册 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 【思考与讨论】 很快 较快 较慢 很慢 思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？ 知识点1、化学反应速率 人教版2019 化学必修第二册 问题1：判断化学反应进行的快慢的方法有哪些？ 1.产生气泡的快慢； 2.固体质量的变化； 3.温度的变化； 4.浑浊程度； 5.颜色变化…… 只能粗略估计化学反应进行的快慢 需要统一的标准才可以准确测定化学反应的快慢 思考·讨论 以锌和硫酸反应为例 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 人教版2019 化学必修第二册 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： (1) 光的传播速度是很快的； (2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 【思考与讨论】 人教版2019 化学必修第二册 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v＝ △s △t 思考·讨论 人教版2019 化学必修第二册 6 2.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。（浓度指的是物质的量浓度） 1.含义：表示化学反应过程进行快慢的物理量 一、化学反应的速率 3.计算式: 4.单位： v(B) mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1 v(B) ＝ Δc(B) Δt 人教版2019 化学必修第二册 7 例1、在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s v(A) ∆c(A) ∆t = 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 问：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 结论：反应速率指一段时间内的平均速率 人教版2019 化学必修第二册 8 2 mol/L 4 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1 mol/(L·s) 问2：用不同物质表示的同一反应速率的数值之比符合什么关系？ 问1：哪个速率最快？ 一样快 结论：用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同但意义相同，且按方程式的化学计量数成比例。 例2、反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)在密闭容器中进行，不同时间各物质浓度如下，完成表格并求出各物质在2 s内的速率。 ⇋ A B C 开始 3 mol/L 7 mol/L 0 mol/L 2s末 2 mol/L v 人教版2019 化学必修第二册 9 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有数值而没有方向，均取正值； (2) 一般计算出来的化学反应速率是某一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的，因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质。 (3) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同，但其意义相同，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。即在反应aA（g）+bB（g）==cC（g）+dD（g）中，v (A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)=a：b：c：d＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) 对于2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑这个反应，能否用