第一章　第二节　　原子结构与元素周期表、元素周期律练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素周期表、元素周期律练习 一、选择题 1．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 2．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是(　　) A．第四周期第ⅡB族；s区 B．第四周期第ⅧB族；d区 C．第四周期第Ⅷ族；d区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区 3．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于(　　) A．第ⅠA族 B．第ⅥB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅠB族 4.(2022·日照高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．47.87是钛原子的近似相对原子质量 5．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是(　　) A．该元素为过渡元素 B．该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C．该元素位于元素周期表的d区 D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．电负性：Y＜Z B．第一电离能：Y>X C．化合物WZ难溶于水 D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构 7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是(　　) A．W是Fe元素 B．X的电负性比Y的大 C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D．XY2是一种直线形分子 8．(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 9．(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W>X>Y> Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 10．(2023·哈密市第八中学高二期末)如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　) A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是(　　) A．YZ2属于酸性氧化物 B．X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性 C．第一电离能：Z>Y>X D．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种 12.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y<Z B．简单离子的氧化性：W<X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W元素只能形成离子化合物 13.(2022·山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴