第3节 化学方程式的书写与应用（第2课时）（同步课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

第3节 化学方程式的书写与应用 （第2课时） 第4章 认识化学变化 目录 CONTENTS 一 二 已知反应物的质量求生成物的质量 已知生成物的质量求反应物的质量 三 四 五 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 化学方程式计算的要领和关键 一 化学方程式的配平（附高清视频） 六 在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。例如，炼铁厂需要知道为了完成一定量铁的生产任务，需要投入多少铁矿石、多少焦炭等；实验室中制备一定量的氧气需要知道要使用多少高锰酸钾等。 依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。 新课引入 二、依据化学方程式的计算 若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 新课引入 2H2 + O2 ===== 2H2O 点燃 即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 新课引入 列出比例式即可计算 4 32 36 1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比 这是利用化学方程式计算的依据 新课引入 相对分子质量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 那么，我们如何利用化学方程式进行计算？ 新课讲解 化学方程式 2H2 + O2 2H2O 各物质的相对分子质量 物质质量比为 各分子个数 2×2 2×16 2×18 4 ： 32 ： 36 2 ： 1 ： 2 【联想与启示】 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。如： 新课讲解 （1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实 （2）每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，H2、 O2 、 H2O分子的个数比为 2：1：2 （3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36 份 质量的水，H2 、 O2 、 H2O质量之比为 1 ：8：9 上述化学方程式表示： 新课讲解 在2CO＋O2 2CO2反应中， 份质量的一氧化碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO：的质量之比为 ： ： 。 化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。依据化学方程式可以方便地计算该反应中反应物、生成物的质量。 新课讲解 请你思考： 56 32 88 7 4 11 所以：利用比例关系根据化学方程式和已知一种物质的质量，可求出其他参加反应物或生成物的质量。 【归纳与小结】 在完全反应中，反应物与生成物之间的质量比是成比例关系。 新课讲解 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？ 新课讲解 分析过程 解答格式 （1）按题意设未知数； 解：设需碳酸钙的质量为x CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 （4）建立已知量和未知量的 比例关系： （3）找出反应物和生成物的质量关系： （2）写出题中反应的化学 方程式； 100 8.8 44 X 100:44=x