5.2.3硝酸课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 第3课时　硝酸　酸雨及防治 　 人教版2019 化学必修第二册 一.硝酸的物理性质 有刺激性气味 无色液体 易挥发 纯硝酸 久置硝酸 物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸——发烟硝酸。 开瓶瓶口有白雾 参与化学反应温度 不宜过高 人教版2019 化学必修第二册 二.硝酸的化学性质 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 保存：棕色瓶阴凉处密封保存 4HNO3（浓） ===== 2H2O +4NO2 +O2 光照 或加热 1、不稳定性 ——见光易分解，浓度越大越易分解 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 问题1：如何去除浓硝酸的黄色？ 提示：向浓硝酸中通入氧气（或空气） 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 人教版2019 化学必修第二册 《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 二.硝酸的化学性质 2、酸性：HNO3=H++NO3- 人教版2019 化学必修第二册 3、 HNO3的强氧化性 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 （1）与Cu反应 二.硝酸的化学性质 人教版2019 化学必修第二册 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、 HNO3的强氧化性 （1）与Cu反应 二.硝酸的化学性质 人教版2019 化学必修第二册 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 二.硝酸的化学性质 酸性 氧化性 2HNO3 6HNO3 思考：铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？ 提示：会溶解，由离子方程式8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，只要溶液中同时有H+和NO3- ，铜就会发生反应而溶解。 2HNO3 2HNO3 n(氧化剂)：n(还原剂)=2:1 人教版2019 化学必修第二册 【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,遇到H+后,会继续氧化铜 3Cu + 8H+ + 2NO3- ==== 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 人教版2019 化学必修第二册 【巧判断】 （1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（　　） 提示：√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大氧化性越强。 （2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（　　） 提示：×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。 （3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（　　） 提示：×。铜与硝酸反应中有NO2（或NO）生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 人教版2019 化学必修第二册 途径三：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O 资料.某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜[Cu（NO3）2]的无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，