3.1.1 铁单质（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

铁及其化合物 第一课时 铁 课程标准要求与核心素养发展目标 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识； 2.通过实验探究，认识铁单质与水蒸气反应的条件，培养宏观辨识与微观探析的能力。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的主要性质，了解它在生产、生活中的应用； 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 铁的化学性质 铁与水蒸气的反应 课堂引入 金属单质 金属氧化物 碱 盐 铁是典型的变价金属元素 温故知新——金属及其化合物研究方法 一、铁的存在 铁在自然界中的存在： 云南昆明东川红土地 黄铁矿：FeS2 地壳中的元素含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 Fe 游离态:陨铁 化合态: 以 +2 价和 +3 价化合物的形态存在于矿石中 磁铁矿：Fe3O4 西周晚年我国已掌握了冶铁技术 战国时期最大的铁器-铁火盆 二、铁的冶炼 高炉炼铁的主要反应： 古代炼铁 三、铁的物理性质 请根据下列铁制品的图片总结铁单质的物理性质。 熔点高、沸点高 通性：延展性、导热性、导电性、具有银白色金属光泽 特性：磁性 铁块（银白色） 铁粉（黑色） 三、铁的物理性质 思考：为什么铁块为银白色 ，而铁粉为黑色？ 四、铁的化学性质 Fe + 2HCl——2FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 Fe + CuSO4——FeSO4 + Cu 点燃 +3 +2 +2 思考讨论：我们学习过铁与一些物质的反应，例如，铁与氯气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应等。在上述三个反应中，铁的化合价的变化有何异同?为什么会有这样的异同? 四、铁的化学性质 Fe3+ Fe2+ 与非金属单质反应 与酸溶液反应 与某些盐溶液反应 S、H+、Cu2+等 弱氧化剂 强氧化剂 Cl2等 Fe 物质类型角度 元素价态角度 强还原性 金属单质 与非金属单质反应 与O2反应 点燃: 3Fe＋2O2===Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射。 点燃 常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为 与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 点燃 Fe2O3·xH2O。 与S反应 Fe＋S===FeS 氧化性：Cl2 > S； Cl2 > I2 与I2反应 Fe + I2 === FeI2 四、铁的化学性质 01 与非氧化性酸反应 Fe + 2HCl === 2FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与盐溶液反应 Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 四、铁的化学性质 02 03 思考：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 四、铁的化学性质 学习任务四：铁的化学性质 Fe与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 高温 思考：根据实验现象，分析铁与水蒸汽反应的产物？ 铁(如果是纯铁，为银白色金属)变为黑色粉末状物质(Fe3O4)。同时用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2。 04 【拓展提升】金属与水反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应 碱 和 H2 氧化物和H2 Mg + 2H2O ＝ Mg(OH)2 + H2↑ △ 3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 高温 铁的存在 铁的冶炼 铁的物 理性质 铁的化 学性质 课堂小结 1.下列关于铁的叙述，错误的是(　　) A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化 C 2.已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是(　　) A．它们反应的难易程度不同 B．它们反应的产物不完全相同 C．都需在高温条件下进行 D．反应类型都是置换反应 C 4. 现有四种黑色粉末，分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只需加入一种试剂并进