2023年中考化学沪教版化学计算专题

化学计算（学生版） 【知识梳理】 一、有关化学式的计算 （一）根据化学式的计算 1. 根据化学式求式量。 1. 根据化学式求各元素的质量比及元素的质量分数 R元素% = x 100% 1. 一定质量化合物(或混合物)中某元素质量的相互换算 m(R) = m(化合物) x化合物中R% m(R) = m(混合物) x纯度x化合物中R% 纯度（%）= x 100% 1. 根据混合物中某元素的质量分数求某组分的纯度 例1：某赤铁矿含铁的质量分数为56%，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 例2：某硫化钠和硫酸钠的混合物中含氧为a%，求混合物中钠的质量分数 例3：由MgO和MgSO4组成的混合物中，镁元素质量分数为33%，求该混合物中氧元素的质量分数 例4：含有相同质量铁元素的四氧化三铁和氧化铁的质量比是 （二）求化学式 根据化合物申元素质量比求化合物的化学式。 若化合物为AxBy x ：y = ： 例1：由X、Y两种元素组成的化合物XY3中X的质量分数为34.4%，则由X与Y组成的另一种化合物中含X为44%，则后一种化合物的化学式为 例2：某有机物6.4g在氧气中完全燃烧后，只生成8.8g的二氧化碳和7.2g的水，则该有机物的分子式为 例3：将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加强热分解，得到铁的氧化物7.2g，通过计算求该铁的氧化物的化学式 。 （三）化学式与溶解度,溶质质量分数及化学方程式的综合计算 二、关于溶液的计算 （一） 关于溶解度的计算 (1) 求一定温度时已知溶解度的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= S:100:（S+100） 说明:使用的溶解度单位为“g/100g水”。 (2) 根据溶解度的计算 ①配制一定质量饱和溶液,求溶质与溶剂的质量。 ②将不饱和溶液转变为饱和溶液的计算。 ③蒸发溶剂或降低温度求析出晶体的质量。 ④饱和溶液中溶解度与溶质质量分数(w%)的相互换算。 w = ×100% 例1：50℃时，物质A的溶液100g，蒸发掉20g水后，冷却到50℃时析出4g晶体A，再蒸发掉15g水后，仍冷却到50℃时又析出7.5g晶体A，求50℃A物质的溶解度 例2: 物质A的溶解度为：60℃时为49g／100g水，10℃时为7.0g／100g水。现有447g60℃ 时A物质的饱和溶液，分别进行以下操作： （1） 若加热蒸发80g水，再冷却到60℃ 时，可以析出A晶体（不含结晶水）多少克？ （2） 若将它从60℃ 降温到10℃时，可以析出A晶体多少克？ （3） 若将它加热蒸发掉150g水，再冷却到10℃，可以析出A晶体多少克？ （二）关于溶质质量分数的计算 (1)配制一定溶质质量分数的溶液,求溶质与溶剂的质量。 w% = x 100% (2) 浓溶液与稀溶液的相关计算 ①稀溶液增浓的计算。 ②浓溶液与稀溶液混合的计算。 m(浓溶液) x w%(浓)+m(稀溶液) x w%(稀) = [m(浓溶液)+m(稀溶液)] x w%(混) 例1：现有500g 5％的KNO3溶液，如果要使它变为15％的溶液， （1）需要再溶解KNO3固体多少克？ （2）或者蒸发多少克水？ （3）或者跟多少克20％的KNO3溶液混合？ （4）或者先补充溶解20g KNO3固体，再蒸发掉多少克水？ 三、根据化学方程式计算 计算基础 计算的依据是化学方程式与质量守恒定律 （一）常见计算题类型以及解法 例1：为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：取25.0g石灰石样品（所含杂质不跟盐酸反应）投入盛足量盐酸的锥形瓶（盐酸与锥形瓶的总质量为200.0g）中充分反应，反应后锥形瓶及瓶中溶液总质量为216.2g（假设氯化氢与水的挥发忽略不计），求： （1） 生成二氧化碳气体的质量； （2） 该石灰石中碳酸钙的质量分数。 例2：由两种金属组成的混合物8.0g，跟足量的稀硫酸反应后得到0.5g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）。 A：铝和镁 B：镁和铜 C：镁和铁 D：铁和锌 例3：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15％的稀H2SO4(ρ=1.10g·mL-1)，所得沉淀的质量m（与加入稀H2SO4的体积V(mL)有如图所示的关系。求原固体混合物中MgSO4与NaOH的质量。 例4:往一定质量的Na2SO4溶液中加入等质量的BaCl2溶液，恰好完全反应，过滤