01第一章 物质结构基础（课件）人卫版（第二版）

第一章 物质结构基础 《基础化学（第2版）》 单位：山东省青岛卫生学校 作者：宋守正 目 录 第二节 元素周期律与元素周期表 第一节 原子结构 第三节 化学键 掌握 原子的构成、1~20号元素的核外电子排布规律和元素周期表的结构、 元素性质的递变规律。共价键的概念、形成以及类型。 熟悉 熟悉原子的构成和离子键的概念及其形成。 学习目标 了解 了解分子的极性和氢键。 3 情境导入 情境描述： 辐照灭菌的优势可概括为“安全、环保、高效、可靠”。首先是安全，辐照加工，只要按照国家标准严格执行即可确保安全。其次环保，是绿色环保的消毒灭菌技术，在整个过程中没有废水、废物和化学物质排放，产品不会产生化学残留。第三高效，辐照过程简单，灭菌速度快，灭菌后的产品开箱即可使用。第四可靠，辐照灭菌产品是在不破坏包装的情况下实现的，这种方式不会对产品造成二次微生物污染。 学前导语： 辐射保鲜灭菌，其实离我们生活很近，越来越为经济发展、社会进步做出新的贡献。辐射原理与物质结构知识密不可分，需要我们认真学习探讨。 第一节 原子结构 （一）原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，电子在核外做高速运动。 一、原子的构成和同位素 原子的大小 注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。 原子的电性 电子带一个单位负电荷 质子带一个单位正电荷 中子不带电荷 一、原子的构成和同位素 原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 =核外电子数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数。对于电中性的原子来说，其有如下关系。 注意：当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整数1。电子的质量仅为质子质量的1/1836，可忽略不计。因此，原子质量主要集中在原子核上。 将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子的质量数。 质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N） 原子的质量 原子的质量  所有质子的质量 + 所有中子的质量 一、原子的构成和同位素 原子核 核外电子 质子 中子 Z个 （A-Z）= N个 Z个 质量数 质子数 元素符号 表示原子构成的一种方法 强调：Z 决定元素种类，Z与N决定原子种类。 一、原子的构成和同位素 原子 例如： 和 X——代表元素符号； 1.想一想下列符号中 X、a、b、c、d各代表什么？ 【课堂问答】 a ——代表质量数； b ——代表核内质子数； c ——代表离子的价态； d ——代表化合价 一、原子的构成和同位素 ——代表正负号 X a b c + - d + - 答：该氯原子的质量数为35、质子数为17，中子数为18。 3.填空 10 13 27 14 13 27 14 13 92 235 143 92 原子的质量数、质子数和中子数？ 2. 说明 核外电子数 微粒种类 质子数 质量数 中子数 【课堂问答】 一、原子的构成和同位素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。即同种元素原子核中的质子数是相同的。 质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子，互称为同位素。 (二) 同位素 一、原子的构成和同位素 氢元素的3种不同原子的组成 符号 名称 俗称 质子数 中子数 核电荷数 质量数 或H 氕 普通氢 1 0 1 1 或D 氘 重氢 1 1 1 2 或T 氚 超重氢 1 2 1 3 氕（piē）H 氘（dāo）D 氚（chuān） T 能自发地放射出肉眼看不见的α、β或γ射线的同位素称为放射性同位素，不能放出射线的同位素称为稳定同位素。 稳定同位素 放射性同位素 稳定同位素和放射性同位素 一、原子的构成和同位素 “放疗”就是以放射性同位素为放射源, 用高能γ射线体外照射，杀伤人体内的病变细胞以治疗癌症。 常被用于“放疗”等 放射性同位素的应用 例如： 例如： 电子按能量高低在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 (一)原子核外电子的排布规律 二、原子核外电子的排布 2.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 3.次外层电子数不超过18个。 电子在排布时，一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，并遵循以下规律。 1.各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n为电子层数)。 n=1，